标准电极电势编辑

电极的标准电势，即参与电极反应的所有物质都处于活度为1标准状态时的电极电势

标准电极电势

标准电极电势是在能斯特公式中，是指该电极的标准电势，即参与电极反应的所有物质都处于活度为1标准状态时的电极电势。

原电池是由两个相对独立的电极所组成，每一个电极相当于一个“半电池”，分别进行氧化和还原反应。由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。我们还未能在实验和理论上计算个别电极的电极电势，而只能够测得由两个电极所组成的电池的总电动势。

但在实际应用中只要知道与任意一个选定的作为标准的电极相比较时的相对电动势就够了。如果知道了两个半电池的这些数值，就可以求出由它们所组成的电池的电动势。

按照1953年IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）的建议，采用标准氢电极作为标准电极，这个建议被广泛接受和承认，并于1958年作为IUPAC的正式规定。根据这个规定，电极的氢标电势就是所给电极与同温下的氢标准电极所组成的电池的电动势。

氢电极的结构是：把镀铂黑的铂（把电镀法在铂片的表面上镀一层呈黑色的铂微粒铂黑）插入含有氢离子的溶液中，并不断用氢气冲打到铂片上。在氢电极上所进行的反应为

标准电极电势

在一定温度下，如果氢气在气相中的分压为p⊖(标准压强，即105Pa)，且氢离子的活度等于1(即为1mol溶质/1L溶剂。一般溶剂都用水，在浓度较低时，活度近似等于浓度，所以也可以说是标准浓度，其值为1mol/L)，即mH+=1mol·kg-1，γH+=1，am，H+=1，则这样的氢电极就作为标准氢电极。

标准氢电极

根据以上规定自然得出标准氢电极的电极电势等于零。

实际测量时需用电势已知的参比电极替代标准氢电极，如甘汞电极、氯化银电极等。它们的电极势是通过与氢电极组成无液体接界的电池，通过精确测量用外推去求得的。

电极电势

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对于任意给定的电极，使其与标准氢电极组合为原电池：

标准氢电极 || 给定电极

设若以消除液体接界电势，则此原电池的电动势就作为该给定电极的氢标电极电势，简称为电极电势，并用φ来表示。

以铜电极为例： Pt | H2(p⊖) | H+(aH+=1) || Cu2+(aCu2+) | Cu(s)

负极氧化 H2(p⊖)→2H+(aH+=1)+2e-

正极还原 Cu2+(aCu2+)+2e-→Cu(s)

净反应 H2(p⊖)+Cu2+(aCu2+)═Cu(s)+2H+(aH+=1)

电池的电动势E=φR-φL

下表“”和“”分别表示“右“和“左”，则电动势E为

E=φCu2+|Cu-φΘH+|H2=φCu2+|Cu

根据以上规定，该电池的电动势就是铜电极的氢标还原电极电势。当铜电极的Cu2+的活度aCu2+=1时，实验测得的标准电动势为0.337V，所以φCu2+|Cu=0.337V。用同样的方法可得到其他电极的标准还原电极电势值，列表备用。

标准电极电势表

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标准电极电势表，是指半反应按电极电势由低到高排序，可十分简明地判断氧还反应的方向。标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势。标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势，等等。

为了能正确使用标准电极电位表（课本或化学手册上均有较详细的表），现将有关的一些问题叙述如下：

(1)在Mn+/M电极反应中，M叫做物质的还原态。Mn+叫做物质的氧化态，物质的还原态和氧化态构成氧化还原电对。电对也常用符号来表示，例如Zn2+/Zn是一个电对，Cu(II)/Cu也是一个电对等。

(2)表中所列的标准电极电位的正、负数值，因电极反应进行方向而改变。如，当电极反应按Zn2++2e-=Zn，或者按Zn=Zn2++2e-的方式进行时，电对（Zn2+/Zn或Zn/Zn2+）的标准电极电位符号是相反的。

(3)在表中，物质的还原态的还原能力自下而上依次增强；物质的氧化态的氧化能力自上而下依次增强。具体地说，电对的电极电位数值越小，在表中的位置越高，物质的还原态的还原能力越强，电对的电极电位数值越大，在表中的位置越低，物质的氧化态的氧化能力越强。例如电对Zn^+2/Zn的标准电极电位的数值为-0.76伏较Cu数值+0.34伏为小，所以Zn原子较Cu原子容易失去电子，即Zn是较强的还原剂。

(4)物质的还原态的还原能力越强，其对应的氧化态的氧化能力就越弱，标准电极电位越小；物质氧化态的氧化能力越强，其对应的还原态的还原能力就越弱，标准电极电位越大。

(5)只有电极电位数值较小的物质的还原态与电极电位数值较大的物质的氧化态之间才能发生氧化还原反应，两者电极电位的差别越大，反应就进行得越完全。

标准电极电势表
序号	电极过程	Eϴ/V
1	Ag++e═Ag	0.7996
2	Ag2++e═Ag+	1.98
3	AgBr+e═Ag+Br-	0.0713
4	AgBrO3+e═Ag+BrO3-	0.546
5	AgCl+e═Ag+Cl-	0.222
6	AgCN+e═Ag+CN-	-0.017
7	Ag2CO3+2e═2Ag+CO32-	0.47
8	Ag2C2O4+2e═2Ag+C2O42-	0.465
9	Ag2CrO4+2e═2Ag+CrO42-	0.447
10	AgF+e═Ag+F-	0.779
11	Ag4+4e═4Ag+4-	0.148
12	AgI+e═Ag+I-	-0.152
13	AgIO3+e═Ag+IO3-	0.354
14	Ag2MoO4+2e═2Ag+MoO42-	0.457
15	++e═Ag+2NH3	0.373
16	AgNO2+e═Ag+NO2-	0.564
17	Ag2O+H2O+2e═2Ag+2OH-	0.342
18	2AgO+H2O+2e═Ag2O+2OH-	0.607
19	Ag2S+2e═2Ag+S2-	-0.691
20	Ag2S+2H++2e═2Ag+H2S	-0.0366
21	AgSCN+e═Ag+SCN-	0.0895
22	Ag2SeO4+2e═2Ag+SeO42-	0.363
23	Ag2SO4+2e═2Ag+SO42-	0.654
24	Ag2WO4+2e═2Ag+WO42-	0.466
25	Al3+3e═Al	-1.662
26	AlF63-+3e═Al+6F-	-2.069
27	Al(OH)3+3e═Al+3OH-	-2.31
28	AlO2-+2H2O+3e═Al+4OH-	-2.35
29	Am3++3e═Am	-2.048
30	Am4++e═Am3+	2.6
31	AmO22++4H++3e═Am3++2H2O	1.75
32	As+3H++3e═AsH3	-0.608
33	As+3H2O+3e═AsH3+3OH-	-1.37
34	As2O3+6H++6e═2As+3H2O	0.234
35	HAsO2+3H++3e═As+2H2O	0.248
36	AsO2-+2H2O+3e═As+4OH-	-0.68
37	H3AsO4+2H++2e═HAsO2+2H2O	0.56
38	AsO43-+2H2O+2e═AsO2-+4OH-	-0.71
39	AsS2-+3e═As+2S2-	-0.75
40	AsS43-+2e═ AsS2-+2S2-	-0.6
41	Au++e═Au	1.692
42	Au3++3e═Au	1.498
43	Au3++2e═Au+	1.401
44	AuBr2-+e═Au+2Br-	0.959
45	AuBr4-+3e═Au+4Br-	0.854
46	AuCl2-+e═Au+2Cl-	1.15
47	AuCl4-+3e═Au+4Cl-	1.002
48	AuI+e═Au+I-	0.5
49	Au(SCN)4-+3e═Au+4SCN-	0.66
50	Au(OH)3+3H++3e═Au+3H2O	1.45
51	BF4-+3e═B+4F-	-1.04
52	H2BO3-+H2O+3e═B+4OH-	-1.79
53	B(OH)3+7H++8e═BH4-+3H2O	-0.0481
54	Ba2++2e═Ba	-2.912
55	Ba(OH)2+2e═Ba+2OH-	-2.99
56	Be2++2e═Be	-1.847
57	Be2O32-+3H2O+4e═2Be+6OH-	-2.63
58	Bi++e═Bi	0.5
59	Bi3++3e═Bi	0.308
60	BiCl4-+3e═Bi+4Cl-	0.16
61	BiOCl+2H++3e═Bi+Cl-+H2O	0.16
62	Bi2O3+3H2O+6e═2Bi+6OH-	-0.46
63	Bi2O4+4H++2e═2BiO++2H2O	1.593
64	Bi2O4+H2O+2e═ Bi2O3+2OH-	0.56
65	Br2(水溶液,aq)+2e═2Br-	1.087
66	Br2(液体)+2e═2Br-	1.066
67	BrO-+H2O+2e═Br-+2OH	0.761
68	BrO3-+6H++6e═Br-+3H2O	1.423
69	BrO3-+3H2O+6e═Br-+6OH-	0.61
70	2BrO3-+12H++10e═Br2+6H2O	1.482
71	HBrO+H++2e═Br-+H2O	1.331
72	2HBrO+2H++2e═Br2(水溶液,aq)+2H2O	1.574
73	CH3OH+2H++2e═CH4+H2O	0.59
74	HCHO+2H++2e═CH3OH	0.19
75	CH3COOH+2H++2e═CH3CHO+H2O	-0.12
76	(CN)2+2H++2e═2HCN	0.373
77	(CNS)2+2e═2CNS-	0.77
78	CO2+2H++2e═CO+H2O	-0.12
79	CO2+2H++2e═HCOOH	-0.199
80	Ca2++2e═Ca	-2.868
81	Ca(OH)2+2e═Ca+2OH-	-3.02
82	Cd2++2e═Cd	-0.403
83	Cd2++2e═Cd(Hg)	-0.352
84	Cd(CN)42-+2e═Cd+4CN-	-1.09
85	CdO+H2O+2e═Cd+2OH-	-0.783
86	CdS+2e═Cd+S2-	-1.17
87	CdSO4+2e═Cd+SO42-	-0.246
88	Ce3++3e═Ce	-2.336
89	Ce3++3e═Ce(Hg)	-1.437
90	CeO2+4H++e═Ce3++2H2O	1.4
91	Cl2(气体)+2e═2Cl-	1.358
92	ClO-+H2O+2e═Cl-+2OH-	0.89
93	HClO+H++2e═Cl-+H2O	1.482
94	2HClO+2H++2e═Cl2+2H2O	1.611
95	ClO2-+2H2O+4e═Cl-+4OH-	0.76
96	2ClO3-+12H++10e═Cl2+6H2O	1.47
97	ClO3-+6H++6e═Cl-+3H2O	1.451
98	ClO3-+3H2O+6e═Cl-+6OH-	0.62
99	ClO4-+8H++8e═Cl-+4H2O	1.38
100	2ClO4-+16H++14e═Cl2+8H2O	1.39
101	Cm3++3e═Cm	-2.04
102	Co2++2e═Co	-0.28
103	3++e═2+	0.108
104	2++2e═Co+6NH3	-0.43
105	Co(OH)2+2e═Co+2OH-	-0.73
106	Co(OH)3+e═Co(OH)2+OH-	0.17
107	Cr2++2e═Cr	-0.913
108	Cr3++e═Cr2+	-0.407
109	Cr3++3e═Cr	-0.744
110	3-+e═4-	-1.28
111	Cr(OH)3+3e═Cr+3OH-	-1.48
112	Cr2O72-+14H++6e═2Cr3++7H2O	1.232
113	CrO2-+2H2O+3e═Cr+4OH-	-1.2
114	HCrO4-+7H++3e═Cr3++4H2O	1.35
115	CrO42-+4H2O+3e═Cr(OH)3+5OH-	-0.13
116	Cs++e═Cs	-2.92
117	Cu++e═Cu	0.521
118	Cu2++2e═Cu	0.342
119	Cu2++2e═Cu(Hg)	0.345
120	Cu2++Br-+e═CuBr	0.66
121	Cu2++Cl-+e═CuCl	0.57
122	Cu2++I-+e═CuI	0.86
123	Cu2++2CN-+e═-	1.103
124	CuBr2-+e═Cu+2Br-	0.05
125	CuCl2-+e═Cu+2Cl-	0.19
126	CuI2-+e═Cu+2I-	0
127	Cu2O+H2O+2e═2Cu+2OH-	-0.36
128	Cu(OH)2+2e═Cu+2OH-	-0.222
129	2Cu(OH)2+2e═Cu2O+2OH-+H2O	-0.08
130	CuS+2e═Cu+S2-	-0.7
131	CuSCN+e═Cu+SCN-	-0.27
132	Dy2++2e═Dy	-2.2
133	Dy3++3e═Dy	-2.295
134	Er2++2e═Er	-2
135	Er3++3e═Er	-2.331
136	Es2++2e═Es	-2.23
137	Es3++3e═Es	-1.91
138	Eu2++2e═Eu	-2.812
139	Eu3++3e═Eu	-1.991
140	F2+2H++2e═2HF	3.053
141	F2O+2H++4e═H2O+2F-	2.153
142	Fe2++2e═Fe	-0.447
143	Fe3++3e═Fe	-0.037
144	3-+e═4-	0.358
145	4-+2e═Fe+6CN-	-1.5
146	FeF63-+e═Fe2++6F-	0.4
147	Fe(OH)2+2e═Fe+2OH-	-0.877
148	Fe(OH)3+e═Fe(OH)2+OH-	-0.56
149	Fe3O4+8H++2e═3Fe2++4H2O	1.23
150	Fm3++3e═Fm	-1.89
151	Fr++e═Fr	-2.9
152	Ga3++3e═Ga	-0.549
153	H2GaO3-+H2O+3e═Ga+4OH-	-1.29
154	Gd3++3e═Gd	-2.279
155	Ge2++2e═Ge	0.24
156	Ge4++2e═Ge2+	0
157	GeO2+2H++2e═GeO(棕色)+H2O	-0.118
158	GeO2+2H++2e═GeO(黄色)+H2O	-0.273
159	H2GeO3+4H++4e═Ge+3H2O	-0.182
160	2H++2e═H2	0
161	H2+2e═2H-	-2.25
162	2H2O+2e═H2+2OH-	-0.8277
163	Hf4++4e═Hf	-1.55
164	Hg2++2e═Hg	0.851
165	Hg22++2e═2Hg	0.797
166	2Hg2++2e═Hg22+	0.92
167	Hg2Br2+2e═2Hg+2Br-	0.1392
168	HgBr42-+2e═Hg+4Br-	0.21
169	Hg2Cl2+2e═2Hg+2Cl-	0.2681
170	2HgCl2+2e═Hg2Cl2+2Cl-	0.63
171	Hg2CrO4+2e═2Hg+CrO42-	0.54
172	Hg2I2+2e═2Hg+2I-	-0.0405
173	Hg2O+H2O+2e═2Hg+2OH-	0.123
174	HgO+H2O+2e═Hg+2OH-	0.0977
175	HgS(红色)+2e═Hg+S2-	-0.7
176	HgS(黑色)+2e═Hg+S2-	-0.67
177	Hg2(SCN)2+2e═2Hg+2SCN-	0.22
178	Hg2SO4+2e═2Hg+SO42-	0.613
179	Ho2++2e═Ho	-2.1
180	Ho3++3e═Ho	-2.33
181	I2+2e═2I-	0.5355
182	I3-+2e═3I-	0.536
183	2IBr+2e═I2+2Br-	1.02
184	ICN+2e═I-+CN-	0.3
185	2HIO+2H++2e═I2+2H2O	1.439
186	HIO+H++2e═I-+H2O	0.987
187	IO-+H2O+2e═I-+2OH-	0.485
188	2IO3-+12H++10e═I2+6H2O	1.195
189	IO3-+6H++6e═I-+3H2O	1.085
190	IO3-+2H2O+4e═IO-+4OH-	0.15
191	IO3-+3H2O+6e═I-+6OH-	0.26
192	2IO3-+6H2O+10e═I2+12OH-	0.21
193	H5IO6+H++2e═IO3-+3H2O	1.601
194	In++e═In	-0.14
195	In3++3e═In	-0.338
196	In(OH)3+3e═In+3OH-	-0.99
197	Ir3++3e═Ir	1.156
198	IrBr62-+e═ IrBr63-	0.99
199	IrCl62-+e═IrCl63-	0.867
200	K++e═K	-2.931
201	La3++3e═La	-2.379
202	La(OH)3+3e═La+3OH-	-2.9
203	Li++e═Li	-3.04
204	Lr3++3e═Lr	-1.96
205	Lu3++3e═Lu	-2.28
206	Md2++2e═Md	-2.4
207	Md3++3e═Md	-1.65
208	Mg2++2e═Mg	-2.372
209	Mg(OH)2+2e═Mg+2OH-	-2.69
210	Mn2++2e═Mn	-1.185
211	Mn3++3e═Mn	1.542
212	MnO2+4H++2e═Mn2++2H2O	1.224
213	MnO4-+4H++3e═MnO2+2H2O	1.679
214	MnO4-+8H++5e═Mn2++4H2O	1.507
215	MnO4-+2H2O+3e═MnO2+4OH-	0.595
216	Mn(OH)2+2e═Mn+2OH-	-1.56
217	Mo3++3e═Mo	-0.2
218	MoO42-+4H2O+6e═Mo+8OH-	-1.05
219	N2+2H2O+6H++6e═2NH4OH	0.092
220	2NH3OH++H++2e═N2H5++2H2O	1.42
221	2NO+H2O+2e═N2O+2OH-	0.76
222	2HNO2+4H++4e═N2O+3H2O	1.297
223	NO3-+3H++2e═HNO2+H2O	0.934
224	NO3-+H2O+2e═NO2-+2OH-	0.01
225	2NO3-+2H2O+2e═N2O4+4OH-	-0.85
226	Na++e═Na	-2.713
227	Nb3++3e═Nb	-1.099
228	NbO2+4H++4e═Nb+2H2O	-0.69
229	Nb2O5+10H++10e═2Nb+5H2O	-0.644
230	Nd2++2e═Nd	-2.1
231	Nd3++3e═Nd	-2.323
232	Ni2++2e═Ni	-0.257
233	NiCO3+2e═Ni+CO32-	-0.45
234	Ni(OH)2+2e═Ni+2OH-	-0.72
235	NiO2+4H++2e═Ni2++2H2O	1.678
236	No2++2e═No	-2.5
237	No3++3e═No	-1.2
238	Np3++3e═Np	-1.856
239	NpO2+H2O+H++e═Np(OH)3	-0.962
240	O2+4H++4e═2H2O	1.229
241	O2+2H2O+4e═4OH-	0.401
242	O3+H2O+2e═O2+2OH-	1.24
243	Os2++2e═Os	0.85
244	OsCl63-+e═Os2++6Cl-	0.4
245	OsO2+2H2O+4e═Os+4OH-	-0.15
246	OsO4+8H++8e═Os+4H2O	0.838
247	OsO4+4H++4e═OsO2+2H2O	1.02
248	P+3H2O+3e═PH3(g)+3OH-	-0.87
249	H2PO2-+e═P+2OH-	-1.82
250	H3PO3+2H++2e═H3PO2+H2O	-0.499
251	H3PO3+3H++3e═P+3H2O	-0.454
252	H3PO4+2H++2e═H3PO3+H2O-	-0.276
253	PO43-+2H2O+2e═HPO32-+3OH-	-1.05
254	Pa3++3e═Pa	-1.34
255	Pa4++4e═Pa	-1.49
256	Pb2++2e═Pb	-0.126
257	Pb2++2e═Pb(Hg)	-0.121
258	PbBr2+2e═Pb+2Br-	-0.284
259	PbCl2+2e═Pb+2Cl-	-0.268
260	PbCO3+2e═Pb+CO32-	-0.506
261	PbF2+2e═Pb+2F-	-0.344
262	PbI2+2e═Pb+2I-	-0.365
263	PbO+H2O+2e═Pb+2OH-	-0.58
264	PbO+4H++2e═Pb+H2O	0.25
265	PbO2+4H++2e═Pb2+2H2O	1.455
266	HPbO2-+H2O+2e═Pb+3OH-	-0.537
267	PbO2+SO42-+4H++2e═PbSO4+2H2O	1.691
268	PbSO4+2e═Pb+SO42-	-0.359
269	Pd2++2e═Pd	0.915
270	PdBr42-+2e═Pd+4Br-	0.6
271	PdO2+H2O+2e═PdO+2OH-	0.73
272	Pd(OH)2+2e═Pd+2OH-	0.07
273	Pm2++2e═Pm	-2.2
274	Pm3++3e═Pm	-2.3
275	Po4++4e═Po	0.76
276	Pr2++2e═Pr	-2
277	Pr3++3e═Pr	-2.353
278	Pt2++2e═Pt	1.18
279	2-+2e═2-+2Cl-	0.68
280	Pt(OH)2+2e═Pt+2OH-	0.14
281	PtO2+4H++4e═Pt+2H2O	1
282	PtS+2e═Pt+S2-	-0.83
283	Pu3++3e═Pu	-2.031
284	Pu5++e═Pu4+	1.099
285	Ra2++2e═Ra	-2.8
286	Rb++e═Rb	-2.98
287	Re3++3e═Re	0.3
288	ReO2+4H++4e═Re+2H2O	0.251
289	ReO4-+4H++3e═ReO2+2H2O	0.51
290	ReO4-+4H2O+7e═Re+8OH-	-0.584
291	Rh2++2e═Rh	0.6
292	Rh3++3e═Rh	0.758
293	Ru2++2e═Ru	0.455
294	RuO2+4H++2e═Ru2++2H2O	1.12
295	RuO4+6H++4e═Ru(OH)22++2H2O	1.4
296	S+2e═S2-	-0.476
297	S+2H++2e═H2S(水溶液,aq)	0.142
298	S2O62-+4H++2e═2H2SO3	0.564
299	2SO32-+3H2O+4e═S2O32-+6OH-	-0.571
300	2SO32-+2H2O+2e═S2O42-+4OH-	-1.12
301	SO42-+H2O+2e═SO32-+2OH-	-0.93
302	Sb+3H++3e═SbH3	-0.51
303	Sb2O3+6H++6e═2Sb+3H2O	0.152
304	Sb2O5+6H++4e═2SbO++3H2O	0.581
305	SbO3-+H2O+2e═SbO2-+2OH-	-0.59
306	Sc3++3e═Sc	-2.077
307	Sc(OH)3+3e═Sc+3OH-	-2.6
308	Se+2e═Se2-	-0.924
309	Se+2H++2e═H2Se(水溶液,aq)	-0.399
310	H2SeO3+4H++4e═Se+3H2O	-0.74
311	SeO32-+3H2O+4e═Se+6OH-	-0.366
312	SeO42-+H2O+2e═SeO32-+2OH-	0.05
313	Si+4H++4e═SiH4(气体)	0.102
314	Si+4H2O+4e═SiH4+4OH-	-0.73
315	SiF62-+4e═Si+6F-	-1.24
316	SiO2+4H++4e═Si+2H2O	-0.857
317	SiO32-+3H2O+4e═Si+6OH-	-1.697
318	Sm2++2e═Sm	-2.68
319	Sm3++3e═Sm	-2.304
320	Sn2++2e═Sn	-0.138
321	Sn4++2e═Sn2+	0.151
322	SnCl42-+2e═Sn+4Cl-(1mol/LHCl)	-0.19
323	SnF62-+4e═Sn+6F-	-0.25
324	Sn(OH)3-+3H++2e═Sn2++3H2O	0.142
325	SnO2+4H++4e═Sn+2H2O	-0.117
326	Sn(OH)62-+2e═HSnO2-+3OH-+H2O	-0.93
327	Sr2++2e═Sr	-2.899
328	Sr2++2e═Sr(Hg)	-1.793
329	Sr(OH)2+2e═Sr+2OH-	-2.88
330	Ta3++3e═Ta	-0.6
331	Tb3++3e═Tb	-2.28
332	Tc2++2e═Tc	0.4
333	TcO4-+8H++7e═Tc+4H2O	0.472
334	TcO4-+2H2O+3e═TcO2+4OH-	-0.311
335	Te+2e═Te2-	-1.143
336	Te4++4e═Te	0.568
337	Th4++4e═Th	-1.899
338	Ti2++2e═Ti	-1.63
339	Ti3++3e═Ti	-1.37
340	TiO2+4H++2e═Ti2++2H2O	-0.502
341	TiO2++2H++e═Ti3++H2O	0.1
342	Tl++e═Tl	-0.336
343	Tl3++3e═Tl	0.741
344	Tl3++Cl-+2e═TlCl	1.36
345	TlBr+e═Tl+Br-	-0.658
346	TlCl+e═Tl+Cl-	-0.557
347	TlI+e═Tl+I-	-0.752
348	Tl2O3+3H2O+4e═2Tl++6OH-	0.02
349	TlOH+e═Tl+OH-	-0.34
350	Tl2SO4+2e═2Tl+SO42-	-0.436
351	Tm2++2e═Tm	-2.4
352	Tm3++3e═Tm	-2.319
353	U3++3e═U	-1.798
354	UO2+4H++4e═U+2H2O	-1.4
355	UO2++4H++e═U4++2H2O	0.612
356	UO22++4H++6e═U+2H2O	-1.444
357	V2++2e═V	-1.175
358	VO2++2H++e═V3++H2O	0.337
359	VO2++2H++e═VO2++H2O	0.991
360	VO2++4H++2e═V3++2H2O	0.668
361	V2O5+10H++10e═2V+5H2O	-0.242
362	W3++3e═W	0.1
363	WO3+6H++6e═W+3H2O	-0.09
364	W2O5+2H++2e═2WO2+H2O	-0.031
365	Y3++3e═Y	-2.372
366	Yb2++2e═Yb	-2.76
367	Yb3++3e═Yb	-2.19
368	Zn2++2e═Zn	-0.7618
369	Zn2++2e═Zn(Hg)	-0.7628
370	Zn(OH)2+2e═Zn+2OH-	-1.249
371	ZnS+2e═Zn+S2-	-1.4
372	ZnSO4+2e═Zn(Hg)+SO42-	-0.799

应用

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标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势等等。将半反应按电极电势由低到高排序，可以得到标准电极电势表，可十分简明地判断氧还反应的方向。

标准电极电势

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